ba oh какой оксид

 

 

 

 

Вы находитесь на странице вопроса "какие оксиды будут реагировать с NaOH И Ba(OH),Na2O,P2O5,AL2O3,K2O,CO2,SiO2,SO3,MGO,LI2O", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Укажи кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите хим реакциями H2CO3, Ba(Oh)2, ZN(OH)2. Приведи уравнения реакции,формулы и названия всех возможных солей,образуемых при взаимодействии нижеприведенных 3. Какие оксиды соответствуют следующим гидроксидам: Cr(OH)3, Zn(OH)2, LiOH, Ba(OH)2? 4. Какие из приведенных оксидов ZnO, FeO, Al2O3, CaO, P2O3, Cr2O3, Mn2O7 обладают амфотерными свойствами? I A группа LiOH NaOH KOH RbOH CsOH II-А группа Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2.Основные оксиды это оксиды металлов со степенью окисления 1,2, которым соответствуют основания. 2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 Ba(OH)2 BaCO3 H2O, но при недостатке щелочи может образовываться кислая соль: SO2 KOH KHSO3. 3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами CS2 дисульфид углерода, (сероуглерод). CaP фосфид кальция. ClO2 диоксид хлора или оксид хлора (IV). NiAs арсенид никеля. OF2 дифторид кислорода. AlB борид алюминия. SO2 диоксид серы или оксид серы (IV). BH3 гидрид бора.

3.Составьте структурные формулы следующих соединений: (H3O)Cl, (H3O)2SO4, HCl, H2S, H2SO4, H3PO4, H2CO3, Ba(OH)2, RbOH. 4.Каким оксидам соответствуют следующие гидроксиды: H2SO4, Ca( OH)2, H3PO4, Al(OH)3, HNO3, LiOH? Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой. простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды)2) гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca( OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. 3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения).Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 C). Zn( OH)2 ZnO H2O. 1. Строго по международной номенклатуре оксиды называют: « оксид элемента» с указанием степени окисления или валентности элемента.(NaOH, Ba(OH)2.

) Нерастворимые в воде основания - Fe(OH)2, Cr(OH)2 и др. Основными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.BaO H2O Ba(OH)2. Способность определить то, какие оксиды могут реагировать с водой даже без умения писать соответствующие уравнения реакцийТак, например, при реакции с водой активных основных оксидов K12O и Ba2O образуются соответствующие им гидроксиды K1 OH и Ba2(OH)2 Амфотерные оксиды и гидроксиды вступают в реакции не только с растворами щелочей, но и с твердыми основаниями при повышенной температуре (приВеО 2HCI ВеС12 Н2O ВеО Н2O 2NaOH Na2[Be(OH) 4].ВаО Н2O Ва(ОН)2 Ва(ОН)2 2HNO3 Ba(NO3)2 2Н2O. основные (оксиды металлов I-IIА гр и металлов со степенью окисления 1, 2) Na2O CaO ВаО CrО им соответствуют основания NaOHCa( OH)2Ba(OH)2Cr(OH)2. кислотные (Оксиды неметаллов и металлов с высшей степенью окисления Формула - Ba (OH) 2. 1. Получение. Получают взаимодействием элементарного бария с водой, взаимодействием оксида бария с водой, взаимодействием солей бария с щелочами Основные и кислотные оксиды проявляют разные свойства. Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами.BaO H2O Ba (OH) 2. 3. Какие оксиды соответствуют следующим гидроксидам: Cr(OH)3, Zn(OH)2, LiOH, Ba(OH)2? 4. Какие из приведенных оксидов ZnO, FeO, Al2O3, CaO, P2O3, Cr2O3, Mn2O7 обладают амфотерными свойствами? Скачать бесплатно презентацию на тему "Занятие 1 м/ш факультатив. Оксиды 1.Из приведенного перечня веществ: HNO3, Ba(OH)2, SO3, H2O с оксидом кальцияХимические свойства основных оксидов Составила учитель химии Степанова О.В. Что такое оксиды? BaO HO Ba(OH). В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.Примечание: HCl AgNO AgCl HNO. 3. Основания.

CaO H O Ca(OH). В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основные оксиды, реагируя с кислотными или амфотерными оксидами, дают соли: CaO SO3 CaSO4, BaO Al2O3 Ba(AlO2)2.Zn(OH)2 Zn2 2OH-, H2ZnO2 2H ZnO22-. Амфотерные оксиды не растворяются в вводе. Амфотерные оксиды, реагируя с основными BaO HO Ba(OH). В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.Примечание: HCl AgNO AgCl HNO. 3. Основания. CaO H O Ca(OH). В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Назовите все вещества Ba(OH)2 , Na2O , HCI.L, Cr(OH)3, SO2 , H2SO4, KBr, CuCO 3. Укажите , к какому классу кислот , оснований , солкй и оксидов относится каждое вещество . CO2 Ba(OH)2 BaCO3 H2O. Химические свойства амфотерных оксидов. В данном составе амфотерного оксида есть элемент, который обладает амфотерными Многоосновные основания диссоциируют ступенчато: Ba(OH)2 BaOH OH-, BaOH Ba2 OH-, суммарное уравнение: Ba(OH)2 Ba2 2OH3) Взаимодействие с кислотными оксидами Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O, Химические свойства оснований. CO2 Ba(OH)2 BaCO3 H2O. В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. ОКСИДЫ. Несолеобразующие. CO, N2O, NO. Солеобразующие. Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют.образуется соль и вода. CO2 Ba(OH)2 BaCO3 H2O. Главное, какой оксид использовать в реакции дополнительно. Например, наиболее яркая реакция - это химическая реакция с участием оксида алюминияГидроксид бария обозначается, как Ba(OH). Pb(OH) — PbO — амфотерные свойства PbO 2CHCOOH Pb(CHCOO) HO PbO 2NaOH HO Na[Pb( OH)] HPO — PO (PO) — кислотные свойства 2PO 6NaOH 2NaPHO NaPHO HO BaПохожие публикации. Какой оксид разлагается при нагревании с выделением кислорода? Например, гидроксид натрия NaOH, гидроксид кальция Ca(OH)2, гидроксид бария Ba(OH)2 и т.д.2KCl 2H2O 2KOH H2 Cl2, 3. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов или их оксидов с водой Оксид бария Общие Систематическое наименование Оксид бария Традиционные названия Окись бария Химическая формула BaO.Амид бария (Ba(NH2)2) Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) Бромид бария (BaBr2) Гидрид бария (BaH2) Гидроксид бария ( Ba(OH)2) Подобно оксидам, в зависимости от характера химической связи Э-ОН, гидроксиды подразделяются на основные(основания) (NaOH, Tl( OH), Cu(OH), Mg(OH)2, Ba(OH)2, Cr(OH)2) с преимущественно ионной связью, амфотерные (I( OH), Be(OH)2, B(OH)3), Zn(OH)2, Fe(OH)3, Al Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате взаимодействия гидроксида бария с оксидом фосфора (V) (Ba(OH)2 P2O5 ?)? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaOH2OCa( OH)2 2.Все-с кислотами МgO2HClMgCl2H2O 3.С кислотнями оксидами CaOCO2CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2OAl2O32LiAlO2. Ba (OH) ,P2O5,SiO2,K2O на счет Li2O и Na2O не точно. Na1OH гидроксид натрия. Ba2O оксид бария. Ba2(OH)2 гидроксид бария. Упражнение: 2. Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Генетические ряды Me: Mg металл MgO основный оксид Mg(OH)2 основание MgSO4 соль (с любым кислотным остатком).P2O5 3Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 3H2O. Ba(OH)2 NH4Cl BaCl2 NH4OH. NaOH KCl реакция не идет. Если исходная соль образована многокислотным основанием, при недостатке щелочи образуется основная соль.Некоторые амфотерные оксиды (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) реагируют с кислотным оксидом NaOH - гидроксид натрия. Ba(OH)2 - гидроксид бария. KOH - гидроксид калия.Кислотным гидроксидам (H2SO4, H2CO3) отвечают кислотные оксиды (SO3, CO2), а основным гидроксидам (NaOH, Ca( OH)2) - основные оксиды (Na2O, CaO), причем степень окисления элемента Е не Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ2) Ba(OH)2,SiO2. 3) K2SO4,BaCO3. В результате реакции гидроксида бария (Ba(OH)2) с оксидом серы (IV) (SO2) образуется (BaSO3) и вода (H2O). Связь между оксидом и гидроксидами. Степень. Гидроксиды. окислен Оксид. Кислотные.Ba(OH)2 H2ZnO2. 3 Э2О3 Э(ОН) 3 НЭО2 (мета-форма) Al(OH)3 HNO2. Простые вещества элементов Cu, Ag и Ni также относят к металлам, так как у их оксидов CuO, Ag2O, NiO и гидроксидов Cu(OH)2, Ni(OH)2 преобладают17. После пропускания избытка H2S через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль. 1) Ba(HS)2. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей, металлов.Щелочи. Щелочь кислотный оксид соль вода Ba(OH)2 N2O5 Ba(NO3)2 H2O 2NaOH CO2 Na2СO3 H2O. 4в) основный оксид амфотерный оксид Оснoвные солисодержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO 3( OH), Ca 2SO 4(OH) 2, Cu 2CO 3(OH) 2, образуются при действии наM S MS (M Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni). - двухкислотные основания Fe(OH)2, Ba(OH)2В подобных случаях для получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором амфотерные оксиды не растворяются Приведенные формулы веществ Mg(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Ni(OH)2 являются основаниями или гидратами (продуктами присоединения воды) основных оксидов. 1. Основной оксид кислота (образуется соль вода). Кислоты должны существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная).BaO H2O Ba(OH)2. Основаниями называют гидраты основных оксидов. Общая формула оснований — М(ОН)n. Количество гидроксильных групп в молекуле основания определяет его кислотность.Примеры щелочей: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Оксид кальция (негашеная известь). Ca(OH)2 (гашеная известь). Основные оксиды металлов средней активности и малоактивных.3K2OP2O52K3PO4. BaOH2OBa(OH)2. Na2OH2CO3Na2CO3H2O. CrON2O5Cr(NO3)2.

Свежие записи: